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顯色反應
組分變成有色化合物的化學反應
將試樣中被測組分轉變成有色化合物的化學反應，叫顯色反應。
基本信息
| 中文名 | 顯色反應 |
| 外文名 | chromogenic reaction;colour reaction |
| 拼音 | xiǎn sè fǎn yìng |
| 定義 | 將試樣中被測組分轉變成有色化合物的 化學反應 |
| 類型 | 化學 |
| 符號 | R |
| 屬性 | 顯色 |
| 性質 | 反應 |
收起
基本介紹
一般標準
⑵靈敏度高。分光光度法一般用于微量組分的測定，故一般選擇生成有色化合物的、吸光度高的顯色反應。但靈敏度高后，反應不一定選擇性好。故應全面加以考慮。對于高含量組分的測定，不一定選用最靈敏的顯色反應。（應考慮選擇性）
⑷有色化合物與顯色劑之間的顏色差別要大。這樣顯色時的顏色變化鮮明，而且在這種情況下，試劑空白一般較小。一般要求有色化合物的最大吸收波長與顯色劑最大吸收波長之差在60nm以上。
R為顯色劑，MR為有色化合物。
⑸顯色反應的條件要易于控制。如果要求過于嚴格，難以控制，測定結果的再現(xiàn)性差。
反應
條件控制
顯色反應能否滿足光度法的要求，除了主要與顯色劑的性質有關系外，控制好顯色反應的條件也是十分重要的。顯色條件包括 顯色劑用量、酸度、顯色溫度、顯色時間及 干擾的消除。
試劑用量
M（被測組分）+R（顯色劑）= MR（有色化合物）
為了使顯色反應盡可能進行完全，加入適當過量的顯色劑是必要的。但也不能過量太多，否則會引起副反應，對測定反而不利。在實際工作中，顯色劑的適宜用量是通過實驗求得的。固定被測組分的濃度和其它條件，分別加入不同量的顯色劑，測量吸光度，做吸光度 – 顯色劑用量曲線。
溶液酸度
溶液酸度對顯色反應的影響可從金屬離子、顯色劑及有色配合物三方面考慮。
大部分高價金屬離子都易水解，顯然，金屬離子的水解，對于顯色反應的進行是不利的，故溶液的酸度不能太低。
溶液的酸度對有色配合物的組成及穩(wěn)定性也有影響。因此，某一顯色反應最適宜的酸度可通過實驗來確定。固定待測組分及顯色劑濃度，改變溶液pH，測定其吸光度，做吸光度-pH關系曲線，曲線平坦部分對應的pH為適宜的酸度范圍。
顯色時間
有些顯色反應較慢，需放置使其顯色完全。有些顯色配合物不夠穩(wěn)定，放置后會產(chǎn)生部分分解，導致吸光度降低，因此適宜的顯色時間必須通過實驗來確定。從加入顯色劑計算時間，每隔幾分鐘測定一次吸光度，繪制A-t曲線，來確定適宜的時間。
干擾消除
主要有三種：利用掩蔽反應、分離干擾離子。
試劑分類
有機顯色劑
大多數(shù)有機顯色劑常與金屬生成穩(wěn)定螯合物，有機顯色劑中一般都含有生色團和助色團。有機化合物中的不飽和鍵基團能吸收波長大于200nm的光。這種基團稱為廣義的生色團。例如偶氮基（
），醌基等。某些會有環(huán)對電子的基團，它們與生色團上的不飽和鍵相互作用，可以影響有機化合物對光的吸收，使顏色加深。這些基團稱為助色團。例如：胺基（
），羥基（-OH）等，以及鹵代基（X-）等，它們能與生色團上的不飽和鍵相互作用，引起永久性的電荷移動，從而減小了分子的激化能，促使試劑對光的最大吸收向長波方向移動。所以這些基團稱為助色團。有機顯色劑是一般分析工作中常用的顯色劑，它能與金屬離子生成螯合物。具有以下優(yōu)點：
⑴顏色鮮明。一般
，靈敏度高。
⑵穩(wěn)定，離解常數(shù)小。
⑶選擇性高，專屬性強。
⑷可被有機溶劑萃取，廣泛應用于萃取光度法。
有機顯色劑種類很多，簡單介紹幾種：
⑴鄰二氮菲
屬于NN型螯合顯色劑，是目前測定微量的較好顯色劑。顯色靈敏度高，
可直接測定
。反應是特效的，適用還原劑（如鹽酸羥氨）將
還原為，然后控制
條件下，與試劑作用，生成穩(wěn)定的紅色配合物。
⑵雙硫腙
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