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還原劑
氧化還原反應中失去電子的物質(zhì)
還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質(zhì)的化合價升高的反應物是還原劑。
簡介
還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原氧化銅的反應，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應里表現(xiàn)還原性。還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強。含有容易失去電子的元素的物質(zhì)常用作還原劑，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷：所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑。
種類
（2）某些非金屬單質(zhì)（如H2 、C等）、非金屬陰離子及其化合物、低價金屬離子（如Fe2+)等 還原劑實驗舉例：氫氣還原氧化銅、氧化鐵(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)；炭還原氧化銅(C+2CuO=2Cu+CO2)；一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)
氯氣
化學方程式是： Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反應）
氯氣與堿溶液反應
【例】
上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑，是歧化反應。
Cl2 + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H2O
3Cl2 + 6OH(-) (熱） = ClO3(-) + 5Cl(-) + 處理工藝流程：含Cr6+廢水→調(diào)節(jié)池→還原反應池→混凝反應池→沉淀池→過濾器→pH回調(diào)池→排放。
判別
反應
氧化還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反應前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。
區(qū)別
物質(zhì)與氧反應，生成氧化物的反應叫做氧化反應。有含氧的化合物反應不一定是氧化反應，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應，氧化反應就是指化合價升高的反應。氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒，金屬的灼燒和銹蝕，生物的呼吸，等等。還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。但是，又發(fā)現(xiàn)在有些反應里，氧化并沒有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反應，生成硫和水。 2H2S+O2=2H2O+2S 在這個反應里，H2S的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴展，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。氧化、還原的概念后來又進一步擴展到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。FeCl2的溶液容易在空氣里被氧化為FeCl3，這是氧化反應。 12FeCl2+6H2O+3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓ 但是，F(xiàn)eCl2也很容易跟Cl2起反應，生成FeCl3。 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 研究了這二個反應的實質(zhì)，發(fā)現(xiàn)氧化、還原與電子轉(zhuǎn)移的關系。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。氧化還原反應必然同時發(fā)生的這一現(xiàn)象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。對于離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對于共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那么用氧化數(shù)來表示就更為合理。例如 H2+Cl2=2HCl 這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離于氫，偏向于氯罷了。這樣，氧化數(shù)的升高就是氧化，氧化數(shù)的降低就是還原。在氧化還原反應里，總的來說一種元素氧化數(shù)升高的數(shù)值總是跟另一種元素氧化數(shù)降低的數(shù)值相等。氧化劑: 物質(zhì)的氧化性、還原性 氧化劑易于得到電子，具有氧化性。還原劑易于失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。金屬元素的原子易于失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質(zhì)，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質(zhì)，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。由于元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規(guī)律。
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