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分壓定律（約翰·道爾頓觀察提出的定律）

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分壓定律

約翰·道爾頓觀察提出的定律

氣體的特性是能夠均勻地布滿它所占有的全部空間，因此，在任何容器的氣體混合物中只要不發(fā)生化學(xué)變化，就像單獨(dú)存在的氣體一樣，每一種氣體都是均勻地分布在整個容器之中。

基本信息

外文名	Dalton's lawof partial pressure
發(fā)展簡史	約翰·道爾頓J.Dalton觀察提出
簡介	均勻地布滿它所占有的全部空間
表達(dá)式	p=p1+p2+p3+...
提出時間	1801
應(yīng)用學(xué)科	物理

收起

基本介紹

在恒溫時，各組分氣體占據(jù)與混合氣體相同體積時對容器所產(chǎn)生的壓強(qiáng)，叫做該組分的分壓。混合氣體中某組分氣體對器壁所施加的壓力叫做該組分氣體的分壓。對于理想氣體來說，某組分氣體的分壓等于在相同溫度下該組分氣體單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力。由于真實(shí)氣體的分子之間是有互相作用的，且在混合氣體中的互相作用不同于在純氣體中的，所以在壓力相對較高時，這種差別不可忽略，此時混合物中某氣體的分壓將不等于它單獨(dú)存在時的壓力，故分壓定律不再適用。

1801年，英國科學(xué)家J.Dalton通過實(shí)驗(yàn)觀察提出：混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體的分壓之和，某組分氣體的分壓大小則等于其單獨(dú)占有與氣體混合物相同體積時所產(chǎn)生的壓強(qiáng)。這一經(jīng)驗(yàn)定律被稱為分壓定律。

分壓定律共有兩種表達(dá)方式：

1：混合氣體中各組分氣體的分壓之和等于混合氣體的總壓。

數(shù)學(xué)表達(dá)式：p=p1+p2+P3+...

2：當(dāng)混合氣體個組分之間不發(fā)生反應(yīng)時，理想氣體定律同樣適用于氣體混合物，此時將混合氣體作為一個整體。假設(shè)混合氣體中各組分氣體物質(zhì)的量之和為n總，該混合氣體在T攝氏度時產(chǎn)生的總壓為P總，此時該混合氣體所占體積為V。

,根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程式可得：P總V=n總RT①

假設(shè)該混合氣體中任意一個組分氣體的物質(zhì)的量為ni，分壓為Pi

將②/①可得：Pi/P總=ni/n總

P總=Pi/該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)即ni/n總

Pi=P總×該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)即ni/n總

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